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    下列实验中.溶液颜色有明显变化的是:( ) A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液.再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．

    Ⅰ、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色．

    Ⅱ、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质．

    已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．

    (1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液．

    回答下列问题：

    A溶液是________溶液(填化学式)．若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：________________________________；

    实验①②的实验现象应为：①________________________．

    ②________________________．

    经实验，①②均无明显现象．说明观点I的解释是错误的．

    (2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验．在表中填写实验①②探究目的和结论．

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    某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

    （1）写出装置B中指定仪器的名称：a
    分液漏斗
    分液漏斗
    ； b
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶

    （2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    根据该原理需要选择A、B、C装置中的
    A
    A
    装置制取氯气．
    （3）反应装置的导气管与D装置的
    X
    X
    导管（选X或Y），写出D装置中
    ①处棉球的离子反应方程式：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ；
    ②处棉球的现象：
    棉球变蓝
    棉球变蓝
    ；
    ③处棉球的离子反应方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；
    （4）D装置中④的作用：
    观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
    观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
    ．
    （5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
    不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
    不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
    ．

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    某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

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    （1）写出装置B中指定仪器的名称：a______； b______
    （2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气．
    （3）反应装置的导气管与D装置的______导管（选X或Y），写出D装置中
    ①处棉球的离子反应方程式：______；
    ②处棉球的现象：______；
    ③处棉球的离子反应方程式：______；
    （4）D装置中④的作用：______．
    （5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
    ______．

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    某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

    （1）写出装置B中指定仪器的名称：a______； b______
    （2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气．
    （3）反应装置的导气管与D装置的______导管（选X或Y），写出D装置中
    ①处棉球的离子反应方程式：______；
    ②处棉球的现象：______；
    ③处棉球的离子反应方程式：______；
    （4）D装置中④的作用：______．
    （5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
    ______．

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    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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