硫酸氢钠（NaHSO₄）在水溶液中可以完全电离为Na⁺和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H⁺和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H⁺、SO共同存在于同一溶液中。

（1）硫酸氢钠（NaHSO₄）所属的物质类别是（  ）

A.酸                     B.盐                     C.碱                     D.氧化物

（2）NaHSO₄溶液的pH            7。（填“＞”“＜”或“=”＝

(3)在稀NaHSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式和离子方程式。

Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：CuCuOCuSO₄  
丙组：CuCuSO₄
丁组：CuCu（NO₃）₂Cu（OH）₂CuSO₄
戊组：CuCuSO₄
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______ 3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑