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    分子个数比为 .原子个数比为 .体积比为 .密度比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
    已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）元素Y在周期表中的位置为
    第二周期、ⅤA族
    第二周期、ⅤA族
    ．
    （2）物质C的电子式为
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为
    N＞O＞H
    N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （4）B与C的稳定性大小顺序为
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    （用化学式表示）．
    （5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子
    个数比C分子中少一个．请回答下列问题：
    （1）．元素X的原子结构示意图

    （2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （3）．常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-

    （4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式
    4NH3+6NO═5N2+6H2O
    4NH3+6NO═5N2+6H2O

    （5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式
    CuO
    CuO
    ；发生反应化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．

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    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素a为
    C
    C
    ，c为
    Na
    Na
    ；
    （2）由这些元素形成的双原子分子为
    CO
    CO
    ；
    （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是
    CO2
    CO2
    ，非直线型的是
    H2O、H2S
    H2O、H2S
    （写两种）；
    （4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
    金刚石
    金刚石
    ，离子晶体的是
    氯化钠
    氯化钠
    ，金属晶体的是
    钠
    钠
    ，分子晶体的是
    S或CO
    S或CO
    ；（每空填一种）
    （5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
    （1）这四种元素的符号分别是X
    H
    H
    、Y
    C
    C
    、Z
    O
    O
    、W
    Na
    Na
    ，用电子式表示W2Z形成过程
    ．
    （2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
    CO2
    CO2
    ，写出甲与W2Z2反应的化学方程式
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
    ；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    ．
    （4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    ．

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    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构呈
     
     形，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
     
    ．（不需要写反应条件）
    Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kJ/mol）             441.2            273
    N2 键能（kJ/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（kJ/mol）             263.6            523.3
    （5）它们的分子中都包含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
    Ni原子的价电子排布式为
     
    ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是
     
    ．

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