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    17．某盐酸的密度为1.095g/cm3.其质量分数10.0%.试计算: (1)该盐酸的物质的量浓度, (2)200 mL的该盐酸与过量的锌粉充分反应.产生的氢气体积, (3)生成ZnCl2溶液中溶质的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某盐酸的密度为1.095g?cm-3，质量分数为10.0%，试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

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    某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？

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    某盐酸的密度为1.095g·cm－３，质量分数为10.0%,试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

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    某盐酸的密度为1.095g·cm－３，质量分数为10.0%,试计算：

    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？

    （2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

     

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    某盐酸的密度为1.095g·cm－３，质量分数为10.0%,试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

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