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    21．在NaOH溶液中.Na+和的H2O个数比为1 :20时.此溶液的质量分数为( ) A 5% B 10% C 11.1% D 20% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．
    （2）溶液中共有
    七
    七
    种不同的粒子．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L 的是
    Na+
    Na+
    ．
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：
    NH4+和 NH3．H2O
    NH4+和 NH3．H2O
    ．
    （5）
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
     两种离子数量之和比OH-多0.008mol．

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    下列说法不正确的是(    )

    A.原子半径：r(K)＞r(Na))r(Mg)＞r(Al)

    B.在SiO2晶体中，硅原子数与Si—O键数目之比为1：2

    C.在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol，则含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57.3kJ

    D.1 mol Na2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2 NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)

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    下列说法不正确的是(    )

    A．原子半径：r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)

    B．在SiO2晶体中，硅原子数与Si—O键数目之比为1：2

    C．在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57．3 kJ／mol，则含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57．3kJ

    D．1 mol Na2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2 NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)

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    （2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
    ．
    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．
    （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．

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    根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是

    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为

    B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶10，则可求出此溶液中氢氧

    化钠的质量分数　18%

    C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R

    的相对原子质量为16

    D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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