某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：
（1）问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？
（2）假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠．
（3）验证：实验A：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应；
实验B：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl₂反应．
实验事实记录：

实验标号	反应现象	化学反应方程式
实验A	有气体放出	______
实验B	有白色沉淀生成	______

（4）结论：长期露置在空气中的金属钠样品变成______（写化学式）．
（5）应用：除用BaCl₂验证上述结论外，请再用一种其它方法进行验证：______．

（2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：

结构简式	HOOH-COOH
溶解性	能溶于水，易溶于乙醇
特性	大约在157℃升华（175℃以上发生分解）
化学性质	H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
	HOOC-COOH  ＞175℃  .   CO2↑+CO+H2O↑
	2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O

（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．

①填写表中空白．

仪器	A	B	C
加入试剂			NaOH溶液

②简述检验CO的实验方法和实验现象．
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO₄溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．

	滴定前均为	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL

待测KMnO₄溶液的物质的量浓度为．
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是．