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    HCl ,HClO , HCl , Cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
    干燥的氯气没有漂白性
    干燥的氯气没有漂白性
    ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
    氯水具有漂白性
    氯水具有漂白性
    ，其中发生的反应的化学方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
    证明盐酸是否有漂白性
    证明盐酸是否有漂白性
    ．
    （3）烧杯中溶液所起的作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，烧杯中所发生反应的化学方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
    200
    200
    mL．

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    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
    干燥的Cl2不具有漂白性
    干燥的Cl2不具有漂白性
    ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
    Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
    Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
    ，其中发生的反应是
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是
    H+
    H+
    ．
    （3）C的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ，烧杯中发生反应的化学方程式是
    Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
    200
    200
     mL．

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    （6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是                  ；
    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                              。
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是        。

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    （6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是                   ；

    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                               。

    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是         。

     

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    （6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是                  ；
    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                              。
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是        。

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