(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃时物质浓度的变化

t ℃时物质浓度(mol·L^-1)的变化

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气                    b.降低温度                      c.使用催化剂                   d.增大氢气浓度

(1)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。

②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。

③若用此法分别测定［H⁺］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_______________，电极反应式为_______________；

正极材料为_______________，电极反应式为_______________；

电池总反应式为______________________________________________________。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

①反应的热化学方程式为__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。

0.2 mol 某有机物和0.4 mol O₂,在密闭容器中燃烧后，产物为CO₂、CO和H₂O，产物经过浓H₂SO₄后，浓H₂SO₄增重10.8 g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g；若同量该有机物与9.2 g钠恰好反应。计算并回答：

（1）该有机物的结构简式和名称。

（2）该有机物的两种主要用途。

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=________。

(2)工业上在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______________。

①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度

(3)当化学反应N₂(g)+2H₂(g) 2NH₃(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N₂、H₂和NH₃的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将4a molH₂和2a molN₂放入1 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为___________。

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

负极：____________________________________________________________；

正极：____________________________________________________________。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下体积为___________L.

1 mol的某有机物甲在O₂中充分燃烧，可得到相同条件下等体积的CO₂和H₂O(g)，并消耗112L（标准状况）O₂；又知甲的相对分子质量小于100，1 mol甲在酸性条件下可水解生成1 mol乙和1 mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙。

（1）甲的分子式为             。

（2）与甲分子式、所属物质类别都相同的有机物的同分异构体有      种（不含甲）。

△

    已知：  ①ROH+HBr（氢溴酸）→ RBr+H₂O

HIO4

△

           

②RCH—CHR₁ → RCHO+R₁CHO

                |     |

               OH   OH

A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，与A相关的反应如下：

（3）写出E→F的反应类型：              。

（4）写出A、G的结构简式：A                    、G                    。

（5）写出下列转化的反应化学方程式：

B→D                                                                  ；

C在反应条件为：①下发生反应的化学方程式为                             。

（6）A在空气中久置，可转化为相对分子质量为86的化合物H，H的一氯代物只有一种，写出H的结构简式：                        。