某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．
此方案能制得较纯净的Na₂CO₃（第一步的实验装置如图所示）．
（1）将块状大理石加入试管中的正确方法是．
（2）写出①、③两步的化学反应程式．
（3）装置B中盛放的试剂是，作用是．
（4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理．你认为对吗？（填“对”或“不对”）．理由．
（5）此实验中的装置A还可以作为下列气体的发生装置（填序号，多填倒扣分）
①NH₃               ②H₂                 ③C₂H₄
（6）实验室中吸收尾气的方法很多．下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号，多填倒扣分）．

 75℃左右在有催化剂作用下，乙炔可水化为乙醛。但催化剂遇到某些特定物质（如硫化氢）常会发生催化剂中毒而失去催化作用。现用如下装置图（仪器的支架已略去）制乙醛，请回答以下问题：

⑴试验开始时，仪器A中放入电石，为了使乙炔气流平稳，分液漏斗中常加入___________代替水；B中应装入______,其作用是_______              ________。

⑵ 装置图中，加热F时所选用的温度计G的量程表示正确的是__    ______（填代号）。

A、0―50℃    　  B、0―100℃　　　C、0―200℃          D、0―360℃

⑶本试验常用HgSO₄做催化剂；现实验室只有浓硫酸、水、氧化汞粉末，若将三者分别直接加入蒸馏烧瓶Ｆ中，应先将_________________加入到Ｆ中，其操作方法是___________________；再按先后顺序分别将____________和_______________加入到Ｆ中。

⑷Ｄ中盛有水，用来吸收生成的乙醛。常用银镜反应来检验乙醛的存在，请写出该反应的化学方程式：___________________

在试验过程中，银镜将在试管的_________（填“上部”、“中部”、“下部”）首先出现；实验结束后，需用_____________清洗试管。

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过对比实验和可知，化学反应快慢与温度的关系是．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是．

在图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
（1）写出各物质的化学式
A         B          C
D         E          F
（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中：，丙瓶中：．