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    31． 实验室用氢氧化钠固体配1000 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液.配制过程的正确操作顺序填写在括号内.并填空: ( )计算所需固体氢氧化钠的质量 克, ( )将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内.加约50─100 m L水.搅拌溶解并冷却至室温, ( )用天平称取所需量的固体氢氧化钠, ( )将溶液移入 中, ( )用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次.将每次洗液全部移入容量瓶中.摇匀, ( )改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线, ( )继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线2─3厘米处, ( )加盖瓶塞.反复摇匀, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
    Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）下列操作的顺序是（每项限选一次）
     
    ．
    A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
    （2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将
     
    ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    Ⅱ．在200mL 2.0mol?L-1 NaHCO3溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：
    （1）请填写下表空白．
    编号 ① ② ③ ④
    X的化学式
     
    		 NaOH Na2O2
     
    加入X的质量（g） 9.2
     
    		 15.6
     
    （2）反应后，溶液中的Na+的物质的量均为
     
    mol．
    （3）在①～④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是
     
    （填编号）．

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    实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：
     
    ．
    （2）计算需要氢氧化钠固体质量为
     
    g
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因
     
    ．
    ①配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：
     
    ． （填偏高、偏低或无影响，下同）
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是
     
    ．
    ③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将
     
    ．

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    实验室用氢氧化钠固体配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    （1）将下面步骤的空白处填空；
    ①用托盘天平称量
    4.0
    4.0
    g NaOH晶体．向带烧杯称量好的氢氧化钠晶体中，加适量蒸馏水溶解、冷却．
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    ；
    （3）试分析下列情况对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ；
    ②称量时，所用的砝码已经生锈，所配得溶液的浓度
    偏高
    偏高
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ④所用的氢氧化钠已经部分潮解，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ．

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    (5分)实验室用氢氧化钠固体配制l00 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

    (1)配制操作中，用不到的仪器是    (填字母)。

        A．烧杯    B．200 mL容量瓶    C．量筒    D．胶头滴管

        E．玻璃棒    F．100 mL容量瓶

    (2)下列操作的顺序是(每项限选一次)                      。

        A．称量  B．溶解  C．洗涤  D．定容  E．转移  F．摇匀  G．冷却

    (3)(以下小题填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

        若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将      ；

    若用2 mol·L-1的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将    。

     

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    （7分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

    （1）实验步骤为：     、称量、溶解（冷却）、      、      、定容、摇匀、装瓶

    （2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：                    

    ①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管

    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：              

    ②读数时俯视读数：                    

     

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