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    5 下列离子方程式正确的是 A Al与H2SO4反应 Al + 2 H+ = Al3+ + H2↑ B Al与 NaOH溶液反应 2 Al + 2OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ C Na 与O2反应 4 Na + O2 = 4 Na+ + 2 O2- D AlCl3与稀NH3.H2O混合 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①制备原理用离子方程式表示为
     
    ．若要提高
    FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．使用浓硫酸与铁屑反应
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度在50～70℃
    D．控制温度在80～100℃
    ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
    若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．控制稀硫酸的浓度不能太高
    B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
    ③反应结束后，将溶液进行
     
    、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4?7H2O晶体．
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
    其反应及操作流程如下：
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    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至
     
    范围内，使杂质沉淀过滤除去．
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
     
    ．
    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
     
    ，气体X与NO配比的比例是
     
    ．
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是
     
    ．

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    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4

    ①制备原理用离子方程式表示为         。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是         。

    A．使用浓硫酸与铁屑反应   

    B．使用磨细的铁粉反应

    C．控制温度在50～70℃     

    D．控制温度在80～100℃

    ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 

    若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是         。

    A．控制稀硫酸的浓度不能太高     

    B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸

    C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   

    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌

    ③反应结束后，将溶液进行           、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。

    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3

    其反应及操作流程如下：

    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至        范围内，使杂质沉淀过滤除去。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    4.7

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    6.7

     

    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：            。

    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是        ，气体X与NO配比的比例是        。

    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是          。

     

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    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①制备原理用离子方程式表示为        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是        。
    A．使用浓硫酸与铁屑反应   
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度在50～70℃     
    D．控制温度在80～100℃
    ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
    若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是        。
    A．控制稀硫酸的浓度不能太高     
    B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
    ③反应结束后，将溶液进行          、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
    其反应及操作流程如下：

    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至       范围内，使杂质沉淀过滤除去。

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    		4.7
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    		6.7
     
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：           。
    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是       ，气体X与NO配比的比例是       。
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是         。

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    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
    A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
    A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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