21．下表是元素周期表的一部分.回答下列问题: (1)写出①.③两种元素形成的化合物有两种,化学式: . . (2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 ——青夏教育精英家教网—

21．下表是元素周期表的一部分.回答下列问题: (1)写出①.③两种元素形成的化合物有两种,化学式: . . (2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 . . (3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强, 碱性最强,能形成两性氢氧化物的元素是 . 【查看更多】

（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.

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（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.

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（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；

(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨

的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；

__________________________________.

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（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；

(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨

的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；

__________________________________.

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（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．

氟化物	AF	BF₂	DF₄
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

11

种不同运动状态的电子，

4

种不同能级的电子．
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的

MgO

，还生成少量的

Mg₃N₂

（填化学式）；
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+

3

2

O₂（g）=C₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．
（4）元素D的气态氢化物分子为

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的

小

（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是

HCl

（填化学式）．
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是

正四面体

，其中G原子的杂化轨道类型是

sp³

．
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为

12

．
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔点比NaF高

．

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