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    12．配制一定浓度的氢氧化钾溶液时.下列操作使所配溶液浓度偏低的是 A．容量瓶未干燥便进行配制 B．溶解用的烧杯未经洗涤 C．定容时俯视液面 D．定容时.液面超过刻度线后.再用滴管移去一部分液体.使液面刚好与刻度线相切. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）______．
    （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
    （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    （E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    （G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
    （H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    （I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
    （J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    （K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
    （M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．

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    下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）________．
    （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
    （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    （E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    （G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
    （H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    （I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
    （J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    （K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
    （M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．

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    下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
    BDGIJKM
    BDGIJKM
    ．
    （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
    （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    （E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    （G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
    （H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    （I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
    （J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    （K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
    （M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．

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    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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