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    24．已知在常温下可以发生下列反应: H2SO3 + I2 + H2O == 4H+ + 2I-+ SO 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 3Fe2+ + 4H+ + NO== 3Fe3+ + NO + 2H2O 则有关物质的还原性由强到弱的顺序是( ) A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞I-＞H2SO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

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    已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（     ）

    A．1:1                           B．1:4                      C．4:11                    D．4:1 

     

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    已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为


    1. A.
      1:1
    2. B.
      1:4
    3. C.
      4:11
    4. D.
      4:1

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    已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）

    A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1

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    Ⅰ常温下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
    0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
    ．
    （2）N点对应溶液中离子浓度由大到的顺序为
    c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
    c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
    ．
    （3）若K点所对应的溶液pH=10，则c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
    0.005
    0.005
    mol?L-1．
    Ⅱ复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律回答下列问题：
    （4）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    C6H5O-
    C6H5O-
    ，
    （5）下列反应不能成立的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．

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