（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO₄．

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH

高温  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②几种物质的溶解度：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

请回答下列问题：
（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的．
A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚
（2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；该反应中可以循环利用的产物是．
（3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式．
（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括、过滤等3步．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为．
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有．

据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．

（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-      b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄ d．NH₃结合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式．工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，请写出该化学反应的化学方程式．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式．
（6）0.1mol的单质Cl₂与100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是．

将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL1.5mol?L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）