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    下列各物质与水反应.水作氧化剂的是 A.氟气 B.钠 C.氯气 D.三氧化硫 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、二氧化硫与水B、氯气和水C、氟气和水D、铝与氢氧化钠溶液

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    大量排放CO2会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO2对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO2创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH4、汽油 等．
    I．目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于
     
    ．
    II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
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    （1）吸收池中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）控制不同的反应条件，CO2和H2反应还可以得到其它有机物．如将CO2和H2以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如将CO2和H2以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是
     
    ．
    A．烷烃        B．烯烃         C．炔烃          D．芳香烃
    （4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围应是
     
    ．
    Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g）．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大 
    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
    （2）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
    （3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②_______________；______________________________________________；
    ③_______________________________________________；
    该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

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    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

    （2） 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

    （3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

    ②_______________；______________________________________________；

    ③_______________________________________________；

    该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

     

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    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
    （2）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
    （3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②_______________；______________________________________________；
    ③_______________________________________________；
    该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

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