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    22．从海水中可提取各种化工产品.下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图: ⑴ 在实验室对海水进行过滤.所需要玻璃仪器为烧杯.漏斗和 .补填的玻璃仪器在过滤时.起到了 的作用. ⑵ 若粗盐中仅含有Ca2+.Mg2+两种杂质离子.精制提纯时.备用的除杂试剂有: (A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液) 请你正确排列加入的顺序: ( ).( ).( ) ⑶ 用右图电解食盐水.石墨电极上产生的气体为 ,在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊.溶液变 色. ⑷ 在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中.加入足量盐酸.待固体全部溶解后.要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体.需要进行的实验操作依次为 . A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．晶体灼烧 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

    ⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和                ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了               的作用。
    ⑵ 若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：
    （A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液） 请你正确排列加入的顺序：                        （填编号）
    ⑶ 用下图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为                 ；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变            色。

     ⑷ 在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为                  （填编号）。
    A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤

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    从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

    (1)

    在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和________，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了________的作用．

    (2)

    若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子．精制提纯时，备用的除杂试剂有：(A)盐酸　(B)Na2CO3溶液　(C)NaOH溶液)请你正确排列加入的顺序：________、________、________(填编号)

    (3)

    用图中电解食盐水，石墨电极上产生的气体为________；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变________色．

    (4)

    在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为：________(填编号)．

    A、蒸馏　B、蒸发　C、冷却结晶　D、晶体灼烧

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    从海水中可提取各种化工产品，如下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

    (1)在实验室进行过滤所需要的玻璃仪器为烧杯__________、__________；

    (2)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用的试剂为：A.盐酸、B.氯化钡溶液、C.氢氧化钠溶液、D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是__________ (填序号)；

    (3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__________________；与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________ (填“变大”“变小”或“不变”)；

    (4)往Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为__________ (填编号)。

    A.蒸馏            B.灼烧             C.过滤            D.蒸发         E.冷却结晶

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    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

    粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    12
    12
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
    氯化氢气流中
    氯化氢气流中
    ，目的是
    抑制Mg2+水解
    抑制Mg2+水解
    ．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    ．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？
    不同意
    不同意
    ，请说出你同意或不同意的理由
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    ．

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    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

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    粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______．
    ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由______．

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