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    32．已知氢硫酸(H2S)是弱电解质.它与FeCl3溶液间的反应方程式为:2FeCl3+H2S 2FeCl2+S↓+2HCl (1)用双线桥法标出此反应中电子转移的方向.数目. . (2)把此反应改写成离子方程式: . (3)若生成a g 硫.电子转移总数为b个.则阿佛加德罗常数可表示为 . (4)若反应后所得溶液的体积为100mL.其中C(HCl)＝0.2mol/L.则参加反应的H2S在标准状况下的体积为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
    ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
    相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同
    相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同
    ，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
    ＜
    ＜
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
    4×10-4
    4×10-4
    ．

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    （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
    (1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

    外加条件
    		平衡移动方向
    		C(OH -)
    		C(CH3COO -)
    升温
    		 
    		不填
    		不填
    加水
    		 
    		 
    		不填
    加盐酸
    		不填
    		 
    		 
    加少量氢氧化钠固体
    		不填
    		不填
    		 
    (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    ①写出醋酸的电离方程式________________。
    ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
    ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。
    ④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

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    （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

    (1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

    外加条件

    平衡移动方向

    C(OH -)

    C(CH3COO -)

    升温

     

    不填

    不填

    加水

     

     

    不填

    加盐酸

    不填

     

     

    加少量氢氧化钠固体

    不填

    不填

     

    (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    ①写出醋酸的电离方程式________________。

    ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

    ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。

    ④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

     

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    （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

    (1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

    外加条件

    平衡移动方向

    C(OH -)

    C(CH3COO -)

    升温

     

    不填

    不填

    加水

     

     

    不填

    加盐酸

    不填

     

     

    加少量氢氧化钠固体

    不填

    不填

     

    (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    ①写出醋酸的电离方程式________________。

    ②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

    ③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是         。

    ④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

     

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    （2012?崇明县二模）已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13．在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

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