15．2．3 g钠投入水中.完全反应后.要使每50个水分子中含有一个钠离子.则需水量为 ( ) ——青夏教育精英家教网—

15．2．3 g钠投入水中.完全反应后.要使每50个水分子中含有一个钠离子.则需水量为 ( ) A． 91.8 g B． 90 g C． 101.8 g D． 100 g 第Ⅱ卷【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，质量4.91 g，投入95.29 g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24 L．

(1)其中含Na₂O的质量为________．

(2)反应后所得溶液的质量分数为________．

(3)若反应后所得溶液的密度为ρg/cm³，则其溶质的物质的量浓度为________(用含ρ的代数式表示)．

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程．

请回答下列问题：

(1)

(2)

用氨水调节pH至8～9的目的是________．

(3)

若测得滤液C中c(CO)＝10^－3 mol/L，则Ca²⁺________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]

(4)

若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g　CaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率为________．

有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8 g，投入到100 g水中完全反应后，收集到0.2 g氢气，试计算：

(1)被氧化的金属的质量．

(2)未被氧化前金属钠的质量．

(3)反应后所得溶质的质量分数．

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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