有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol?L^-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO₄和（NH₄）₂SO₄两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺．离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定时必须选用的仪器有（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．．
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数．