实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）写出三种酸中所有能够与铜发生反应的化学方程式。

     _____________________________________________________________________________。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是              ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的         。

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（4） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________________________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b．定容时俯视刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

（5）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

a．若选择合适的试剂用B装置也可制备氨气

b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、        、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是            ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为           、过滤、        、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。

黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。  据以上信息回答下列问题：

a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                 （写离子）。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                           。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。 据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液 碘水
所选试剂为                          。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。