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    15．右图所示是完成1.2-二氯乙烷某些性质的实验装置. (1)按图所示连接好仪器后.首先应进行的操作是 (2)在试管A里加入2 mL 1.2一二氯乙烷和5mLl0%的NaOH乙醇溶液.再向试管里加入几小块碎瓷片.加入碎瓷片的作用是 . (3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃).试管A中发生反应的化学方程式是 . 其反应类型是 . (4)为检验产生的气体.可在试管B中盛放 .现象是 ,向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸.再加入几滴AgN03溶液.现象是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网如图所示是完成1，2-二氯乙烷某些性质得实验装置．
    （1）按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是
     

    （2）在试管A里加入2mL 1，2一二氯乙烷和5mLl0%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片．加入碎瓷片的作用是
     
    ．
    （3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代烃），试管A中发生反应的化学方程式是
     
    ，其反应类型是
     
    ．
    （4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放
     
    ，现象是
     
    ；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是
     
    ．

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    （10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
    ?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：

    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90

    ?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
    ?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
    ?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
    ?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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    下图所示是完成1，2-二氯乙烷某些性质得实验装置。
    (1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是_______________
    (2)在试管A里加入2 mL 1，2-二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________ 。
    (3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_____________，其反应类型是__________。
    (4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放______________，现象是_____________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是_____________ 。

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    某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

    (1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.20

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.55

    0.10

    0.90

    10

    0.55

    0.10

    0.90

    14

    0.55

    0.10

    0.90

    (2)体系中发生反应的化学方程式是_____________；

    (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；

    (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

    (5)如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3(如上右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：

    1______________，2______________，3______________。

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    （1）（5分）

    如图中的装置可用于制取乙炔。请回答图中A管的作用_______________

    制取乙炔的方程式是：___________________________，

    为避免反应太迅速，可采取的措施是______________________。

    （2）（7分）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g・mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。

    填写下列空白：

    ⑴写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式：_________________________ ，   __________________________  。          

    ⑵安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中的现__________________________                                   

    ⑶容器c 中NaOH溶液的作用是 ________________________  

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