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    35．113 ~ 450℃,H2Te＞H2Se＞H2S, 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se, (5)A12Te3 + ( 6H2O)一-2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    请根据上表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是
    113℃～450℃
    113℃～450℃

    （2）碲的化合价可能有
    -2，+4，+6
    -2，+4，+6

    （3）氢硒酸有较强的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    ．

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    (10分)类推法是科学学习的重要方法之一

    (1)下列类推结论正确的是：              

     

    类比对象

    结论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO  2Cu+CO2↑

    C+SiO2 Si+ CO2↑

    C

    Na2O+H2O == 2NaOH

    CuO+H2O == Cu（OH）2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

    (2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2

    反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    ①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式)；

    ④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

     

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    (10分)类推法是科学学习的重要方法之一

    (1)下列类推结论正确的是：              

     

    类比对象

    结论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO  2Cu+CO2↑

    C+SiO2 Si+ CO2↑

    C

    Na2O+H2O == 2NaOH

    CuO+H2O == Cu（OH）2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

    (2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2

    反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    ①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是            (填化学式)；

    ④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

     

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    (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    (1)硒的熔点范围可能是                       。

    (2)碲的化合价可能有                       。

    (3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

                                                        。

    (4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

     

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    (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    (1)硒的熔点范围可能是                       。

    (2)碲的化合价可能有                        。

    (3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

                                                         。

    (4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

     

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