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    族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 2 3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    族
    周期    		 IA 0
    1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
    A
    H
    H
    、B
    C
    C
    、C．
    N
    N
    、D
    O
    O
    、E
    Mg
    Mg
    ．
    （2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
    CH4
    CH4
    、
    NH3
    NH3
    、
    H2O
    H2O

    （3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．
    Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
    Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
    ．

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    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.075
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		+5，—3
    		+3
    		+6，—2
    		—1
    		—2
    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
    请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为           。
    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
    （3）用电子式表示化合物AF3的形成过程                               。
    （4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
    （5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式        
                            。
    （6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
    a. 2V逆（AE）=V正（E2）
    b.容器内压强保持不变
    c. 容器内密度保持不变
    d. 各组分的物质的量浓度相等
    e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

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    族
    周期    		 IA 0
    1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
    A______、B______、C．______、D______、E______．
    （2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：______、______、______
    （3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．______．

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    族
    周期    		 IA 0
    1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
    A______、B______、C．______、D______、E______．
    （2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：______、______、______
    （3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．______．

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    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.075
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		+5，—3
    		+3
    		+6，—2
    		—1
    		—2
    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
    请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为           。
    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
    （3）用电子式表示化合物AF3的形成过程                               。
    （4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
    （5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式        
                            。
    （6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
    a. 2V逆（AE）=V正（E2）
    b.容器内压强保持不变
    c. 容器内密度保持不变
    d. 各组分的物质的量浓度相等
    e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

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