3.在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸.充分反应后过滤.再向滤液中放入一枚洁净的铁钉.足够长时间后取出.铁钉表面无变化.下列判断正确的是( ) A.过滤出的不溶物只有铜 B.过滤出的不溶物只有铁 C.过滤出的不溶物中一定含有铜.可能含有铁 D.滤液中一定含有氯化亚铁.可能含有氯化铜 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(Ⅰ)“化学――人类进步的关键”。日常生活、社会生产中的许多问题都涉及到化学知识。下列有关说法中正确的是(填序号,多选倒扣分)___________________________________________。

A、冰的密度小于液态水,氨易液化,均与氢键有关

B、明矾净水,血液透析,均与胶体知识有关

C、从经济效益等方面综合考虑,硫酸厂在常压和合适温度下催化氧化SO2,且应在距离原料产地近的地方建厂

D、我国生产硫酸的主要原料是黄铁矿、水、空气

E、生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石

F、用除去油污的废铁屑与过量的稀硫酸制备绿矾(FeSO4?7H2O)

G、晶体硅常用作光导纤维材料

H、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室,精制饱和食盐水送入阴极室

I、干冰、溴化银常用于人工降雨

J、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中至少加热2次,称量4次

(Ⅱ)、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每步处理均反应完全)。(1)通过碱石灰时,气体体积变小;(2)通过赤热的CuO时,固体变为红色;(3)通过白色CuSO4粉末时,粉末变为蓝色;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体的成分可能是(已给出一种可能,还有几种可能就填几种,可不填满)。CO、H2、CO2、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。

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Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号);
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下方案
试回答: ①试剂1为_______,试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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