短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．
（1）C元素在元素周期表中的位置是，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是
（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式．
（4）实验室配制100mL0.2mol?L^-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.2mol?L^-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为，其中含有的化学键类型为．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为mol．
（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×10³倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是．
（2）Y₂ZX₃溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu₂Z

浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液

D的溶液

Cu₂X
①D的化学式是；
②Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是．
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX₂和0.1mol X₂，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX₃，则用X₂表示该反应的平均速率是v（X₂）=，此温度下该反应的化学平衡常数K=．