14．NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合后.实际参加反应的离子是 A．H+.CO32-和Ba2+.OH- B． HC03和Ba2+.OH- C．H+和OH- D． CO32-和——青夏教育精英家教网—

14．NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合后.实际参加反应的离子是 A．H+.CO32-和Ba2+.OH- B． HC03和Ba2+.OH- C．H+和OH- D． CO32-和Ba2+ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是（　　）

A、在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

B、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO₃^2-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

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（2012?石景山区一模）弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO₃^-电离大于水解．以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃．对于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列关系式中不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-）

B．c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-）

C．c（Na⁺）＞c（HXO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂XO₃）-c（XO₃^2-）

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25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类不相同

C．均存在C（Na⁺）+C（H⁺）=c（CO₃^2-）+C（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．Na₂CO₃溶液 C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-）

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下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）

A、向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色

B、用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液

C、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe₃O₄

D、检验Fe²⁺方法：向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

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（2009?天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

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