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    18．在反应KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑中.还原剂是 .氧化产物是 HCl表现出 性和 性,若有3 mol HCl参加反应.则上述反应中转移的电子数为 ,若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6 L.则需消耗KClO3的质量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在反应KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑中，还原剂是         ，氧化产物是        HCl表现出              性和              性；若有3 mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为                  ；若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6 L，则需消耗KClO3的质量为                      。

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    在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，______是氧化剂，_______还原剂，________元素被氧化，________元素被还原。氧化产物是________，还原产物是_________。HCl表现出什么性质__________，转移电子数为__________。

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    在KClO3 + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原

    剂的物质的量之比是

    A.1：5      　B.1 ：6       C.5：1       D.6：1

     

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    在KClO3 + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    [     ]
    A、1：5 　
    B、1 ：6
    C、5：1
    D、6：1

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    在KClO3 + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原

    剂的物质的量之比是

    A.1：5     　B.1 ：6       C.5：1       D.6：1

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