足量MnO₂与V mL 10 mol·L^－1的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl₂，则V的取值应为

A.V＝20                                          B.20＜V＜40

C.V＝40                                          D.V＞40

足量MnO₂与V ml 10mol·L^－1的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24L Cl₂，则U的取值应为

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实验室用足量MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

（1）图1中仪器a的名称是：；仪器b的名称是：；b中加入碎瓷片的作用是：．
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：、、．（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：．两种方案我认为（填甲或乙）同学的方案可行．