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    计算 (1)现用氯化氢气体溶于水制取盐酸.要配制6mol／L的盐酸250mL.需要标准状况下的氯化氢气体多少升? (2)取上述所配制的6mol／L盐酸l00 mL与足量石灰石完全反应后.可生成标准状况下多少升二氧化碳? (3)若已知6mol／L盐酸的密度为l.095g／cm3.则该盐酸的质量分数为多少? 昆明一中2008-2009学年度上学期高一年级期末考化学试题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应），现一研究性学习小组欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计了两种实验方案：
    方案一 实验原理：取一定质量该化肥加入足量NaOH溶液并加热，测定产生NH3的质量．现用下列仪器组装一套实验装置：
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    请回答下列问题：
    （1）上述装置按气流的连接顺序为（用装置序号表示）
     
    ．
    （2）组装好仪器，检查装置气密性，添加好试剂，关闭活塞a，向装有化肥的容器内加入足量的NaOH溶液然后对容器进行加热，待容器中不再产生气体时，还必须紧接着进行的一步操作是
     
    ，上述操作中若不加热导致实验的最终结果是
     
    ．
    方案二 设计实验步骤如下：
    ①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
    ②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
    ③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
    ④以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V[HCl（aq）]/mL；
    ⑤重复②③④步操作2次；测得的数据如下表：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
    ⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
    请回答下列问题：
    （3）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的有（填序号）
     
    ．
    A．玻璃棒  B．托盘天平  C．烧杯   D．药题      E．滴定管　　F．容量瓶
    （4）步骤④中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （5）步骤⑤的实验目的是
     
    ．
    （6）该化肥样品中氮元素的质量分数为
     
    ．（计算结果保留三位有效数字）

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    （一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示
    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。
    (2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。
    (3)原混合物中Na2CO3的质量分数为____________。
    （二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。
    A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水
    C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液
    (5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。
    A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
    (6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据 采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。
    ②试计算该氨水的浓度：__________________。
    ③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
    A．滴定结束时仰视读数
    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
    C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外
    (7)1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
    正极的电极反应式为___________________________

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    （2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    回答下列问题：
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2≤a≤7.6
    5.2≤a≤7.6
    ．
    （3）操作I包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    ．

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    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                        。

    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

                                                         

                                                          

                                                         

    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。

    ①提出合理假设

    假设1：添加了CuO。    假设2：添加了FeO。

    ②基于假设         （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选实验试剂：铁粉、3mol•L－1H2SO4、0.01 mol•L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤

    预期现象和结论

    步骤1．取少量样品于试管中，_________________

    ____________________________________________

     

    ___________________________

    步骤2．

    ____________________________________________

     

    ___________________________

     

    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

     

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    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                       。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
                                                         
                                                         
                                                         
    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO。   假设2：添加了FeO。
    ②基于假设        （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，_________________
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
    步骤2．
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
     
    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

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