运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）发射卫星时可用肼（N
2H
4）作燃料，其方程式为：
N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu
2+的物质的量浓度为
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20）．
（3）在25℃时，将a mol?L
-1的氨水与0.01mol?L
-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH
3?H
2O的电离常数k
b=
．
已知：已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
，其中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的Ｄ原子发生氢交换。