含镁3%-5%的镁铝合金.现已成为轮船制造.化工生产.机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量为m1g的镁铝合金.欲测定其中镁的质量分数.几位同学设计了以下三种不同的实验方案: 实验设计1——青夏教育精英家教网—

含镁3%-5%的镁铝合金.现已成为轮船制造.化工生产.机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量为m1g的镁铝合金.欲测定其中镁的质量分数.几位同学设计了以下三种不同的实验方案: 实验设计1: 镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g, 实验设计2: 镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L. 实验设计3: 镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L. 请回答以下问题: (1)写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式: (2)写出实验设计2中反应的离子方程式: (3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数.能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来.不能求出的就空着不填. ①实验设计1 ②实验设计2 ③实验设计3 【查看更多】

（12分）

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：

（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是（填写代号，下同）

A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以

（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．称量反应前后，装置和药品的总质量

（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数；

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（12分）

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：

（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是（填写代号，下同）

A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以

（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．称量反应前后，装置和药品的总质量

（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数；

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钛被认为是21世纪的重要金属材料．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：

第一步　首先将金红石(TiO₂)、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄；

第二步　在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1

则：TiO₂(g)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

Ⅱ．纳米TiO₂可通过TiCl₄水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和(NH₄)₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄浓度为1.1 mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃，恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl^－和SO₄^2－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO₂．

(1) TiCl₄水解生成TiO₂·x　H₂O的化学方程式为________．

(2)简述升温和调节溶液pH的目的：________．

Ⅲ．在制造TiO₂过程中，需要测定Ti(Ⅳ)的含量．测定时首先将TiO₂溶解为钛液，然后取10 mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

Ti(Ⅳ)＋Al→Ti³⁺＋Al³⁺．过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl₃溶液，终点到来时，用去了30 mL的FeCl₃溶液．

(1)滴定终点的现象是________．

(2)原钛液的物质的量浓度为________．

(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti(Ⅳ)的含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g
实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
实验设计1：
（1）镁的质量分数：                。
（2）在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有          __________            。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
（4）如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。