练习册

  • 练习册
  • 试题
    有Mg和Al的混合物7.8g.放入稀盐酸中产生气体8.96L.求该混合物中Mg和Al的物质的量各是多少? 期末复习练习四答案 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
    （1）该混合物中Mg和Al的质量比为
    8：9
    8：9

    （2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
    50a
    51
    mol/L
    50a
    51
    mol/L

    （3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
    盐酸的物质的量浓度
    盐酸的物质的量浓度

    （4）如盐酸过量，生成H2的体积为
    56a
    51
    L
    56a
    51
    L
    L
    （5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
    22.4a
    24
    L＜V（H2）＜
    22.4a
    18
    L
    22.4a
    24
    L＜V（H2）＜
    22.4a
    18
    L
    ．

    查看答案和解析>>

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（   ）

    A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

    B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

     

    查看答案和解析>>

    现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
    （1）、该混合物中Mg和Al的质量比为         
    （2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为         
    （3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道        

    查看答案和解析>>

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

    A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

    B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

     

    查看答案和解析>>

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并

    产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

    A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7

    B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol／L

    D．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案