（1）C₁化学是指从一个碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂，CH₃OH，HCHO等）出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C₁化学的基础。

①CO与H₂按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H₂)=_____________（填数字）。

②若汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油控制n(CO)/n(H₂)=(用m、n表示)。

③甲醇在一定条件下与CO、H₂作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子写出生成A的化学方程式：_________________________________。

（2）已知醇醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：

已知：

①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C₁₃H₁₈O₇，与一分子水作用，水解生成B和C。

②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C₆H₁₂O₆。

③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1 mol C与足量钠反应可产生1 mol H₂。

④C在适当的条件下用适当氧化剂氧化，可得D，D的分子式为C₇H₆O₃，相对分子质量D比C大14。

⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br₂在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应。

⑥D与乙酸酐〔(CH₃CO)₂O〕反应，可得常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。

试回答下列问题：

①写出结构简式：C_________________，E_________________。

②写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式：_________________（只需写一种）。

③B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：_________________________。

(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为：_________________。
③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有    g甲醇参加反应。
（4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。