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    28．硫酸和盐酸组成的混合液100 mL.向里面加入氢氧化钡粉末4.275g.充分反应后.经过滤.洗涤.干燥.得到沉淀2.33g.同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 .请分别求出原混合液中氯离子.硫酸根离子的物质的量的浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （5分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH－离子浓度为0.100 mol?L-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）

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    高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________．

    (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0．l5(相关物质的溶解度曲线见下图)．从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为________(填操作名称)干燥．

    (3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装代已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性．

    步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解．

    步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1　H2SO4溶解于锥形瓶中．

    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL　3 mol·L－1　NaOH溶液．

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100 mL溶液．

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1　NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL

    步骤8．将实验步骤1－7重复2次

    ①步骤3中，准确量取40.00 ml　H2SO4溶液的玻璃仪器是________．

    ②步骤1－7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号)．

    ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是________．

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    硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g，同时测得滤液中的c(OH－)为0.100 mol·L－1．(设溶液总体积始终不变)请列式计算：

    (1)原溶液中硫酸的物质的量．

    (2)原混合液中盐酸的物质的量浓度．

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    （15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元 素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B

    地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）

    C

    单质曾用于焊接钢轨

    D

    单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

    请回答下列问题：

    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。

    ①C或D的高价盐均可用做净水剂

    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等

    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

    （5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

     

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

     

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    （15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B
    		地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
    C
    		单质曾用于焊接钢轨
    D
    		单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
    ① C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
    （5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    [来源:学。科。网Z。X。X。K]
    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
    ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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