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    有A.B.C.D.E五种短周期元素.已知相邻的A.B.C.D四种元素原子核外共有56个电子.在周 期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应.1molE单质与足量酸作用.在标准状况下能产生33.6LH2,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.回答下列问题: (1) 五种元素的名称:A .B C .D .E . (2)画出C原子.A离子的结构示意图: . (3)B单质在D单质中燃烧.反应现象是 .生成物的化学式为 . (4)A与E形成的化合物的化学式是 .它的性质决定了它在物质的分类中应属于 . (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时.观察到的现象是 . 有关反应的离子方程式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    化学键类型
    离子键
    离子键

    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    化学键类型
    共价键
    共价键
    C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A
    氧
    氧
    ，B
    磷
    磷
    ，C
    硫
    硫
    ，D
    氯
    氯
    ，E
    铝
    铝
    ．
    （2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    ，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    ．
    （3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （4）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
    两性氧化物
    两性氧化物
    ．
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
    有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
    有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    ，C在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）B的元素名称为
    磷
    磷
    ，D在周期表中的位置
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为
    S2-＞Cl-＞O2-
    S2-＞Cl-＞O2-
    ，（用化学符号表示）
    （3）D的单质与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    请回答下列问题：
    （1）这五种元素的名称分别为：A：
    氧
    氧
    ；C：
    硫
    硫
    ； E：
    铝
    铝
    ．
    （2）C的最高价氧化物化学式为
    SO3
    SO3
    ；D的单质与水反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    （3）将适量D的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，再向试管中滴入2-3mL四氯化碳，振荡，静置后可观察到的现象是四氯化碳层显
    紫或紫红
    紫或紫红
    色，有关反应的化学方程式为
    Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    ．

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