有A.B.C.D.E五种短周期元素.已知相邻的A.B.C.D四种元素原子核外共有56个电子.在周 期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应.1molE单质与足量酸作用.在标准状况下能产生33.6LH2,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.回答下列问题: (1) 五种元素的名称:A .B C .D .E . (2)画出C原子.A离子的结构示意图: . (3)B单质在D单质中燃烧.反应现象是 .生成物的化学式为 . (4)A与E形成的化合物的化学式是 .它的性质决定了它在物质的分类中应属于 . (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时.观察到的现象是 . 有关反应的离子方程式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
化学键类型
离子键
离子键

(2)B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
化学键类型
共价键
共价键
C的元素名称为
,D的单质与水反应的离子方程式为
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
,有关反应的离子方程式为
Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2.E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
回答下列问题:
(1)五种元素的名称:A
,B
,C
,D
,E

(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r(P)>r(S)>r(Cl)
r(P)>r(S)>r(Cl)
,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
HClO4>H2SO4>H3PO4
HClO4>H2SO4>H3PO4

(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

(4)A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
,它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是
有白色沉淀生成,当达到最大量时又逐渐减少,最终沉淀完全消失,变成澄清溶液
有白色沉淀生成,当达到最大量时又逐渐减少,最终沉淀完全消失,变成澄清溶液
,有关反应的离子方程式为
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3

(2)B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
,C在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,C的元素名称为
,D的单质与水反应的方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
,有关反应的离子方程式为
Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
回答下列问题:
(1)B的元素名称为
,D在周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族

(2)A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为
S2->Cl->O2-
S2->Cl->O2-
,(用化学符号表示)
(3)D的单质与水反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液,用离子方程式表述
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
请回答下列问题:
(1)这五种元素的名称分别为:A:
;C:
; E:

(2)C的最高价氧化物化学式为
SO3
SO3
;D的单质与水反应的化学方程式为
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO

(3)将适量D的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中,再向试管中滴入2-3mL四氯化碳,振荡,静置后可观察到的现象是四氯化碳层显
紫或紫红
紫或紫红
色,有关反应的化学方程式为
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2

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