元素R的一种原子.质量数为A.其阴离子Rn-有B个电子.则原子核内的中子数为 A.A+B+n B.A-B+n C.A-B-n D.A+B-n——青夏教育精英家教网—

元素R的一种原子.质量数为A.其阴离子Rn-有B个电子.则原子核内的中子数为 A.A+B+n B.A-B+n C.A-B-n D.A+B-n 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

元素R的化合价以偶数递增， R的一种氧化物中含氧的质量分数为60%， R原子具有的电子层数是　　　

[　　]

A．1层　　　　　　B．2层　　　　　　C．3层　　　　　　D．4层

某元素的一种同位素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g/m³，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00×10^－7 cm的立方体中含有20个原子。

R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃。回答：

（1）R的摩尔质量为__________。

（2）R处于周期表第__________周期__________族。

（3）将含R⁴⁺的溶液加入到Fe（NO₃）₂溶液中，反应的离子方程式为________________。

某元素的一种同位素的原子R，其质量数为A，核外电子数为x，则W g 中所含中子的物质的量为

[　　 ]

现有A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^-的电子层结构与Ar原子相同．请回答下列问题：

（1）在右图塔式周期表相应位置标出A，B，C，D 四种元素的元素符号．同时在图中将过渡元素涂黑．
（2）用电子式表示B与C形成化合物的过程

．
（3）图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为

r（Cl^-）＞r（K⁺）

（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是

②④

（填序号）．
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为

．

第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）_n中，R的质量分数为77.8%；在它的另一种化合物R（OH）_m中，R的质量分数为63.6%。试求：

（1）n和m的值。

（2）R的相对原子质量。

同步练习册答案