(1)使用铁触媒作催化剂是为了                                                 。

(2)通常采用10⁷—10⁸ Pa的压强，原因是                                         。

(3)选择700 K左右的温度进行反应，是由于                                      。

(4)将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是                                  。

(5)若反应容器的体积不变，并维持原反应温度，而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍，则上述平衡向             方向移动。

工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是

A．增大反应物的浓度                       B．增大反应体系的压强

C．提高反应体系的温度                    D．选择合适的催化剂

工业上合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应）。

（1）使用铁触媒催化剂是为了__________________________________________________。

（2）通常采用2×10⁷—5×10⁷ Pa的压强，原因是____________________________________。

（3）选择500 ℃左右的温度进行反应，是由于____________________________________

____________________________________________________________________。

（4）将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是__________________________________。

工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：