请完成下列填空：
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①理论上产生氢气的体积（标准状况）为L；
②通过导线的电量为C．（已知N_A=6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^-19C）

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H⁺表示该反应的平均速率为多少？

（2011?奉贤区一模）关于下列图示的说法中正确的是（　　）

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H₂SO₄．

试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为；
（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A、B、C、D表示）．