按要求回答问题
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
________Fe+________　HNO₃=________　Fe（NO₃）₃+________NH₄NO₃+________H₂O
②该反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的物质的量之比为________．如有1molHNO₃被还原，则转移电子________mol，生成NH₄NO₃质量为________g．
③上述反应的产物NH₄NO₃受热分解生成N₂、H₂O、HNO₃，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为________．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式________．

（2011?杭州一模）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质．为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色．电解过程中测得溶液pH变化如
图所示．
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是．
（2）X的成分是（填化学式）．
（3）实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极．
（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：（用离子方程式表示）．

按要求回答问题
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
Fe+  HNO₃=  Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+H₂O
②该反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的物质的量之比为．如有1molHNO₃被还原，则转移电子mol，生成NH₄NO₃质量为g．
③上述反应的产物NH₄NO₃受热分解生成N₂、H₂O、HNO₃，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式．

具有如图转化关系的物质A、B、C有多种组合，请你根据下列要求回答问题．（如果有多组答案符合题意的，写出其中一种即可．）
（1）若A是固态非金属单质，B是形成酸雨的物质，则C的分子式是．
（2）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，符合要求的A→B的化学反应方程式为．
（3）若A是强碱溶液，符合要求的B→C的离子反应方程式为．
（4）若A是能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气态非金属单质，符合要求的B→C的离子反应方程式为．