判断下列关于焓变的说法正确的是（ ）
A．相同条件下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）与4SO₂（g）+2O₂（g）?4SO₃（g）的△H相等
B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
C．在一定温度和压强下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
D．一定条件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁ 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（l）△H₂ 则△H₁＞△H₂

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）合成塔中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．下表为不同温度下该反应的平衡常数．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

由此可推知，表中：T₂300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+905kJ，不同温度下NO气体的产率如图所示．温度高于900℃时，NO气体产率下降的原因是．
（3）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）→4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+574kJ；
CH₄（g）+4NO（g）→2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+1160kJ．
则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．