（4分）
（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86 g/L,则其相对分子质量为­­­___________（取整数值）。
（2）1.2 g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，则R的摩尔质量是             。

实验用品：

仪器：电子天平、砂纸、水槽、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞（玻璃管上带橡胶管和止水夹）、铜丝、30 mL酸式滴定管、100 mL小口径测气管（见下图）。

药品：镁条、水、15 mol·L^-1的浓硫酸。

（1）本实验用0.6 mol·L^-1的硫酸进行反应，活动小组共需要480 mL该浓度的硫酸，写出用15 mol·L^-1的浓硫酸配制0.6 mol·L^-1的硫酸时，还用到的仪器名称和规格____________、____________、____________；需要15 mol·L^-1的浓硫酸____________mL。

（2）选用上述仪器的药品进行实验，补写下列实验步骤：

①取一段镁条，擦去氧化膜，称量；

②用细铜丝包裹镁条，铜丝的另一端插在单孔橡皮塞（玻璃管上带橡胶管和止水夹）上；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________；

⑥待镁条全部反应后，放置一段时间，调节测气管中水面高度，使管中水面与水槽中水面相平，读出氢气体积。

（3）问题讨论：

①在标准状况下，其他操作都正常，为了保证实验成功，取用的镁条质量应小于_________________g，所用的稀硫酸应大于_________________mL。

②在标准状况下，某学生进行了5次实验，将实验数据通过计算，结果如下：

则通过实验验证，标准状况下，1 mol H₂的体积为____________L。