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    H2和CO的混合气体5.6L充分燃烧,需要O2的质量为 A.8g B.16g C.4g D.无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的
    1
    2
    ），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（　　）
    A、3.2gB、4.4g
    C、5.6gD、6.4g

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    标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
    求：（1）混合气体的平均摩尔质量
    21.5
    21.5
    　g/mol；
    （2）混合气体所含质子的总物质的量
    2.2
    2.2
    mol，
    （3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2
    2.24
    2.24
      L．

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    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    ．
    （2）H2的燃烧热为
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    ．
    （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=
    2f-d-
    e
    2
    2f-d-
    e
    2
    （用d、e、f的代数式表示）．
    （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    ．
    （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    ．

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    将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了

    A．3.2 g                B．4.4 g                C．5.6 g                D．6.4 g 

     

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    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为______．
    （2）H2的燃烧热为______．
    （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=______（用d、e、f的代数式表示）．
    （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
    （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．

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