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    铅蓄电池放电时发生下列变化: 负极:Pb+-2e- ==PbSO4 正极:PbO2+4H+++2e-==PbSO4+2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液.要得到纯铜1.6 g.这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为( ) A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.1 mol D.0.2 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池放电时发生下列变化：
    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4↓+2H2O
    使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为（　　）

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4  正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为

    A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

     

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
    A．0．025 molB．0．05 molC．0．1 mol D．0．2 mol

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+SO42—-2e-===PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为


    1. A.
      0．025 mol
    2. B.
      0．05 mol
    3. C.
      0．1 mol
    4. D.
      0．2 mol

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4  正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
    [     ]
    A．0.025 mol　　　　　　　　
    B．0.05 mol
    C．0.1 mol  
    D．0.2 mol

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