(1)2NH3==NH+4+ NH-2 H2O H2O 第二课时化学是人类创造新物质的工具巩固练习——青夏教育精英家教网—

(1)2NH3==NH+4+ NH-2 H2O H2O 第二课时化学是人类创造新物质的工具巩固练习【查看更多】

在-50℃时，液氨可以发生2NH₃?N

H

+

4

+N

H

-

2

形式的电离，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关叙述不正确的是（　　）

A、升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

B、向液氨中加入NaNH₂，则液氨的离子积常数将增大

C、在此温度下，液氨的离子积常数为1×10^-30??

D、向液氨中加入NH₄Cl，则液氨中的c（N

H

+

4

）将大于c（N

H

-

2

）

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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是

．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在

范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是

．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是

（结合离子方程式说明）．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是

．
（3）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃?N

H

+

4

+N

H

-

2

，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是

；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是

．

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2007年度http://today.ks5u.com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为

① ；

②N₂ N₂_吸 2N 2N_吸

③ ；

④NH_吸+H_吸 NH₂_吸；

⑤NH₂_吸+H_吸 NH₃_吸 NH₃。

（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为。

（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

2NH₃ NH⁺₄+NH^-₂（某温度http://today.ks5u.com下其离子积常数为10^-30）。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，则该温度http://today.ks5u.com下液氨的pNH₄= 。

（4）盐酸肼（N₂H₄Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

（5）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　。

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（12分）2007年度http://today..com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为

① ；

②N₂ N₂_吸 2N 2N_吸

③ ；

④NH_吸+H_吸 NH₂_吸；

⑤NH₂_吸+H_吸 NH₃_吸 NH₃。

（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为。

（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

2NH₃ NH⁺₄+NH^-₂（某温度http://today..com下其离子积常数为10^-30）。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，则该温度http://today..com下液氨的pNH₄= 。

（4）盐酸肼（N₂H₄Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

（5）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　。

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（2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
（1）下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．

（2）NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

BD

（填序号）．
A．

c(N

H

+

4

)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；
（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
变N₂、H₂和NH₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

t₀～t₁

．

（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出其负极的电极反应式

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

．

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