自我总结:看资料总结: Si P S Cl 单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应 ——青夏教育精英家教网—

自我总结:看资料总结: Si P S Cl 单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸(比H2SO4酸性强) 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl.金属性逐渐 .非金属性逐渐 . 【查看更多】

归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B．标准状况下，0.5mol N₂和0.5mol O₂的混合气体所占的体积约为22.4L

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

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（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

AD

（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

⑤

（填编号），pH最大的是

③

（填编号）；
①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：

复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行

．
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

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（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1	11．3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

A、CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）； pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaR
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O +NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O +2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①HR ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；

　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

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(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅Ona

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是，

请写出反应的离子方程式：。

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