(一) 元素周期律 1.自主探究1: 1.电子层排列的周期性写出1-18号元素的名称.原子结构示意图.根据原子结构示意图总结并找出规律. 原子序数电子层数 ——青夏教育精英家教网—

(一) 元素周期律 1.自主探究1: 1.电子层排列的周期性写出1-18号元素的名称.原子结构示意图.根据原子结构示意图总结并找出规律. 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 结论: 随着核电荷数的增加发生周期性变化. 2.自主探究2:2.化合价的周期性变化标出1-18号元素的化合价.找出规律. 原子序数最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论:随着原子序数的递增.元素也呈现周期性变化. 3.自主探究3:3.原子半径的递变规律元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结:同一周期.随着原子序数的递增.元素原子半径逐渐 .呈现周期性变化. 4.课堂练习:1.比较Na.S原子半径的大小. , 2.比较Na.O原子半径的大小. . 5.自主学习:(二).微粒半径大小的比较 1.原子半径大小的比较同主族.从上到下.原子半径逐渐 . 同周期.从左到右.原子半径逐渐 . 2.离子半径大小的比较 (1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同.随着核电荷数的增加.原子核对核外电子的吸引能力 .半径 . (2)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下.电子层数逐渐 .离子半径逐渐 . (3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒.核外电子数越多.半径 .高价阳离子半径低价离子半径. 6.练习反馈: 1．ⅦA族元素单质的沸点;第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点;F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径;同周期短周期元素的原子半径. 2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是 A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a 7.反思.谈得失: 8.课后练习: 1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘(提示:碘酸的化学式为HIO3),其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) (A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O9 2．已知短周期元素的离子aA2+.bB+.cC3-.dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C 3．具有相同电子层结构的三种粒子A2+.B2-.C．下列分析正确的是 ( ) A．原子序数关系是C＞B＞A B．粒子半径关系是B2-＜A2+ C．C一定是稀有气体元素的一种原子 D．原子半径关系是A＜C＜B 4．下列说法中正确的是 ( ) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价.其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4.由此可以判断 ( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ) (A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小 7．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 :3的化合物.则这两种元素的序数之差不可能是 A．1 B．3 C．5 D．6 8． aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是 ( ) A．原子半径X<Y B．a+n=b-m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX 9.下列微粒半径之比大于1的是 ( ) A． B． C． D． 10．属于短周期的A.B两元素.A的原子半径小于B的原子半径.两元素可形成A显正价的AB2的化合物. 下列有关A.B两元素的叙述中.正确的是 ( ) A.A.B可能属于同一周期 B.A是B的前一周期元素 C.A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素 11．有a.b.c.d四种主族元素.已知a.b的阳离子和c.d的阴离子都具有相同的电子层结构.而且原子半径.阴离子所带的负电荷数为.则四种元素核电荷数由小到大的顺序为 ( ) A. B. C. D. 12．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构.X元素的阳离子半径大于Y元素.Z和Y两元素的原子核外电子层数相同.Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X.Y.Z三种元素原子序数的关系是 ( ) A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X 13．在1~18号元素中.除稀有气体元素外: (1)原子半径最大的元素是 . (2)原子半径最小的元素是 . 14．aA2+, bB+ , cC3- , dD-具有相同的电子层结构,则它们的原子序数大小关系是原子半径大小关系是 ,离子半径大小关系是 15．设X.Y.Z代表三种元素.已知:(1)和两种离子具有相同的电子层结构,(2)Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,(3)Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子.据此.请填空: (1)Y元素是 .Z元素是 . (2)由X.Y.Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是 . 【查看更多】

　　传说拿破仑三世的刀、叉等餐具是用铝制造的．筵席上，他为多数客人提供金餐具，而只让少数客人使用铝餐具，是为了让使用铝餐具的客人留下更深刻印象．

　　1885年，在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的．

　　元素周期律的发现者——门捷列夫为化学界作出了杰出的贡献，他得到英国皇家化学学会的最高奖赏也只是一只铝杯．

　　因为在19世纪，铝是一种珍贵的金属．人们视最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．因为在当时的情况下，要从铝矿石中把铝提炼出来，是极其困难的．

问题：今天的金属铝已不像早期那样珍贵，因为提炼铝的技术已得到了很大的改进，你知道提炼铝的一般程序吗？

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　　元素周期律揭示的规律可包括以下内容：①元素的性质随原子量的递增呈周期性变化；②元素的性质是原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，而不取决于其原子结构的变化．其中正确的有(　)

　　A．只有①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有②③

　　C．只有①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

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下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（　　）

A、已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂碱性比Mg（OH）₂弱