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    某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是则该元素的气态氢化物的化学式是() ?A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

    元素

    结构及性质

    A

    A的原子半径最小

    X

    X原子最外层电子数是次外层的两倍

    D

    D是短周期中金属性最强的元素

    E

    E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物

    R

    R与X同主族

    T

    T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

     

    （1）R元素在周期表的位置是???????????? ，化合物DT中存在的化学键是????????? 。

    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ???????????????????????????????? 。

    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式?????????????????????????? 。

    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为?????????????? 。

     

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    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

    元素
    		结构及性质
    A
    		A的原子半径最小
    X
    		X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D
    		D是短周期中金属性最强的元素
    E
    		E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R
    		R与X同主族
    T
    		T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
     
    （1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

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    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素
    		结构及性质
    A
    		A的原子半径最小
    X
    		X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D
    		D是短周期中金属性最强的元素
    E
    		E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R
    		R与X同主族
    T
    		T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
     
    （1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

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    （2009?商丘二模）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ；
    （2）C2B2中含有的化学键类型为
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ；
    （3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    ；
    （4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为
    0.71g
    0.71g
    ；
    （5）1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol
    ．

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    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素有关信息
    A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
    B所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图    ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式    ．
    （2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因    ．
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为    ．
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是    ．
    （5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）    L．

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