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    3．胶体的应用 (1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时.液体变为 色.得到的是 ,反应的离子方程式为 ,用此分散系进行实验:将其装入U形管内.用石墨作电极.接通直流电源.通电一段时间后发现阴极附近颜色 .这表明 .这种现象称为 . (2)把10 mL淀粉胶体和5 mLKI溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内.将此袋浸入蒸馏水中.2 min后.用两支试管各取5 mL烧杯中的液体.并做如下实验: ①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液.其现象是 . ②向另一支试管里滴加少量碘水.其现象是 . ③由上述实验得出的结论是 . [典例解析] 例1．下列分散系属于胶体的是 ( ) A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒 解析:食盐水和碘酒属于溶液,牛奶.淀粉溶液属于胶体. 答案:AC. 例2．某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚.而遇食盐水或NaSO4溶液不易发生凝聚.有关说法正确的是 ( ) A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm-10ˉ9cm B．胶体带有正电荷 C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚 D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+.Mg2+ [解析]该胶体易被盐卤或石膏水凝聚.即易被CaSO4.MgCI2凝聚.而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚.说明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好.进而得出结论.该胶体微粒带负电荷.且阳离子所带电荷越高其凝聚效果越好.常见的高电荷阳离子有Mg2+.Ca2+.AI3+.Fe3+等.阴离子有SO42+.S2+.CO32-等.其实.胶体遇电解质都可以凝聚.而此题的问法主要谈的是凝聚效果和胶粒所带电性问题.C项中BaCl2是强电解质且阳离予为Ba2+.也是高电荷离子.有好的凝聚效果.Fe(OH)3胶体带正电.和带负电的胶粒也可凝聚. [答案]C.D. [当堂检测] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组进行了Fe（OH）3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为
    红褐
    红褐
    色，得到的是
    Fe（OH）3胶体
    Fe（OH）3胶体
    ；反应的离子方程式为
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．用此分散系进行实验：
    （1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色
    逐渐变深
    逐渐变深
    ，这表明
    Fe（OH）3胶粒带正电荷
    Fe（OH）3胶粒带正电荷
    ，这种现象称为
    电泳
    电泳
    ．
    （2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
    形成红褐色沉淀
    形成红褐色沉淀
    ，原因是
    电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
    电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）3胶体聚沉
    ．
    （3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液
    ，原因是
    电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
    电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
    ．
    （4）提纯此分散系的方法叫
    渗析
    渗析
    ，所选提纯装置是下列中的
    E
    E
    ．

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    用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．
    （1）将上述氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为
    电泳
    电泳
    ．
    （2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是
    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
    ，原因是
    电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
    电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
    ．

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    现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
    甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    （1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是
    丙
    丙
    ．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是
    使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
    使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
    ．
    （3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带
    正
    正
    电荷（填“正”或“负”）．
    ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是
    产生红褐色沉淀
    产生红褐色沉淀
    ．
    （4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是
    Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
    Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
    ．

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    （9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    (1)其中操作正确的同学是           ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

                                                                                

                                                                                        

    (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是                                          

                                                                                         

    (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                                                        

    ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是                                         

                                                                                          

     

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    现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验．

    Ⅰ、甲同学向1 mol·L－氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    Ⅲ、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：

    (1)其中操作最可能成功的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________

    (2)设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成，其操作及现象是：________

    ________则一定有Fe(OH)3胶体生成．

    (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________．

    ②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是________．

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