绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄?7H₂O）

强热  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：
（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象．
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是．
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是．

灼烧绿矾的反应方程式如下：

 

将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO₄生成                                      B．有BaSO₃生成

C．同时有BaSO₄和BaSO₃生成                D．有SO₃逸出

 

灼烧绿矾的反应方程式如下：

2（FeSO₄·7H₂O） Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O

将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是（   ）

A.有BaSO₄生成                                         B.有BaSO₃生成

C.同时有BaSO₄和BaSO₃生成                 D.有SO₃逸出